硝酸发生氧化还原反应的时候.一般硝酸浓度越稀.对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液.所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示.(提示:氢氧化铝不溶于弱酸弱碱.只溶于强酸强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1) 铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(2) B的数值是：______________mol。

(3) C的数值是：______________mL。

(10分) (1) NH₄NO₃（1分） 8Fe + 30 HNO₃= 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 5H₂O（3分）

(2) 8（3分）

(3) 7（3分）

解析:

练习册系列答案

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（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

（填序号）
A．用托盘天平称取4.00g干燥的NaOH固体，溶解于6ml蒸馏水中，配制10%NaOH溶液；配制氢氧化铜悬浊液，在一定量硫酸铜溶液中，加入少量10%氢氧化钠溶液．
B．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水．
C．钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中．
D．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．
E．多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热．
F．用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质．
（2）如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
①加人浓H₂S0₄的作用是

；
②试管b中观察到的主要现象是

；
③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是

；
④饱和Na₂C0₃溶液的作用是

．

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：                                                                  。
第二阶段：                                                                  。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系


                                                                            。
（3）在图中画出溶液中Fe²^＋、Fe³^＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

(10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

(9) 铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(10)B的数值是：______________mol。
(11)C的数值是：______________mL。

(1) 铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(2) B的数值是：______________mol。

(3) C的数值是：______________mL。

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