题目内容

（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式______（有机物用结构简式表示）．
（2）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式______．
（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH；故答案为：CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH；
（2）氧化铜溶解于稀硫酸，氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
练习册系列答案
相关题目
（1）写出下面有机物的结构简式：顺-2-丁烯：
；
（2）系统命名法命名下列物质
①
2，3-二甲基戊烷
2，3-二甲基戊烷

②含氧官能团的名称是
醛基
醛基
．
③
2-丙醇
2-丙醇

（3）按要求写出下列化学方程式．
①甲苯→TNT
+3HNO3
 浓H2SO4 
.
加热
+3H2O．
+3HNO3
 浓H2SO4 
.
加热
+3H2O．

②乙醛与银氨溶液反应的离子方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加热
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加热
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

③2-溴丙烷→丙烯
CH3CHBrCH+NaOH
醇
加热
CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O；
CH3CHBrCH+NaOH
醇
加热
CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O；

④乙烯→乙二醇
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
，
CH2Br-CH2Br+2NaOH
加热
CH2OH-CH2OH+NaBr
CH2Br-CH2Br+2NaOH
加热
CH2OH-CH2OH+NaBr
．
⑤苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
．
（4）按要求写出下列各有机物的结构简式．
①当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为
（CH3）3C-CH=CH2
（CH3）3C-CH=CH2
．
②某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为
CH≡CH
CH≡CH
．
③有两种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式
CH≡CH
CH≡CH
、
．
汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：

（1）写出反应②和③的化学方程式
nCH2=CH-CH3
催化剂
nCH2=CH-CH3
催化剂
；
+3H2
+3H2

（2）①④的反应类型分别是
加成
加成
、
取代
取代

（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅”炊具的内涂层．下列叙述正确的是
BCE
BCE

A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧
B．聚四氟乙烯是高分子化合物
C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化
D．由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化
E．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物．
精英家教网实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．
（1）写出该反应的反应条件
 
．配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是
 
．
（2）写出该反应可能产生的副产物（2种）
 
．
（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因
 
．
（4）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用
 
（填试剂）净化．
（5）有研究小组用FeCl3?6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3?6H2O起催化作用．指出用FeCl3?6H2O作催化剂的优点
 
、
 
．
（6）现代化工工业中大量获得乙烯的途径是
 
（写出原料和加工名称）．

下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                                。

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                    。

（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高温度            B．使用催化剂

C．及时移出氨          D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为            。

（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：

  正极为：O2+4H++4e-=2H2O       负极为：                                   

电池工作时，负极附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不变”）。

 

（11分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

 

请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________

（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。

（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是                            ，物质E的结构简式是_______________。

（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网