题目内容

13．下列化学方程式中．对电子转移情况分析不正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 在氧化还原反应中，元素化合价降低值=元素原子得电子的数目=元素化合价升高值=元素原子失电子的数目=转移电子数，以此解答该题．

解答 解：A．反应中Zn元素化合价由0价变化为+2价，失去2个电子，H元素化合价由+1价降低到0价，得到2个电子，故A正确；
B．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，共得到6个电子，C元素化合价由+2价升高到+4价，共失去6个电子，故B正确；
C．反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，共得到12个电子，O元素化合价由-2价升高到0价，共失去12个电子，故C正确；
D．反应中Mn元素化合价由+7价分别降低到+4、+6价，共得到4个电子，O元素化合价由-2价升高到0价，共失去4个电子，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中，化合价变化和电子转移之间的关系知识，注意规律：元素化合价降低值=元素原子得电子的数目=元素化合价升高值=元素原子失电子的数目=转移电子数的应用是关键，易错点为D，注意Mn元素化合价的变化，难度不大．

练习册系列答案
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3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
4．下列物质中属于单质的是（　　）
A．水B．水煤气C．氧气D．二氧化碳
1．下列说法不正确的是（　　）
A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和
D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的
8．将0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？
4．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如图1：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．
①装置A中反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．
③F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
11．从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　　）
A．Cu$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
8．木糖醇（C5H12O5）可用作甜味剂，营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用，利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如图1：
已知：木糖与木糖醇的转化关系如图2所示：

请回答下列问题：
（1）装置2中硫酸的主要作用是催化．
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（5）装置11的作用是得到木糖醇晶体，该操作的名称是结晶．得到的木糖醇分子中含有2个手性碳原子．
9．（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
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②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       
（B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为B（OH）3+H2OB（OH）4-+H+；
②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-；．
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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