Question

关于下列两个反应：
①0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是

 

（填序号），溶液的pH增大

 

（填序号）．
（2）向②反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c（Na+）=c（CH₃COO-）则溶液的pH为

 

（填数值）．
（3）若向①反应中加入少量的冰醋酸，溶液的pH将

 

，电离程度将

 

 （填“增大”、
“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）加水稀释促进弱酸的电离，促进盐的水解；醋酸的浓度减小，氢离子浓度减小；
（2）在醋酸中加入醋酸根离子，电离平衡逆移；根据电荷守恒分析；
（3）醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡正移．

解答： 解：（1）加水稀释促进弱酸的电离，则醋酸的电离平衡向右移动，加水稀释促进盐的水解，则醋酸钠的水解平衡向右移动；加水稀释醋酸的浓度减小，氢离子浓度减小，所以pH增大；
故答案为：①②；①；
（2）在醋酸中加入醋酸根离子，醋酸的电离平衡逆移，氢离子浓度减小，则pH增大；溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性，即pH=7；
故答案为：增大；7；
（3）醋酸酸溶液中加冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，则氢离子的浓度增大，pH减小；由于醋酸的浓度增大，所以醋酸的电离程度减小；
故答案为：减小；减小．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离和盐的水解特点及影响因素是解本题关键，题目难度不大．