Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：?

2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0?

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______。?

(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率________。(以上均填增大、减小或不变)?

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_________。?

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________ (用文字表达)；10 min到15min的曲线变化的原因可能是_________ (填写编号)。?

A.加了催化剂

B.缩小容器体积?

C.降低温度

D.增加SO₃的物质的量

Answer 1

(1)

(2)增大　增大　减小　(3)15～20min和25～30min?

(4)增加了O₂的量　AB

解析:

题给图象中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。15min～20min、25 min～30min两个时间段三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在20min这一瞬间，O₂的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O₂。10min前后反应都处于不平衡状态，而且O₂、SO₂的物质的量都是逐渐减小，SO₃的物质的量都是逐渐增大；只是10min前变化较缓，10min后变化较快。这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。?