题目内容
自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是
- A.NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂
- B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
- C.I2既是氧化产物又是还原产物
- D.HSO3-的还原性比I-弱
分析：在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：A．在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂，故A正确；
B．该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；
C．IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中还原剂是HSO3-，还原产物是I-，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO3-的还原性比I-强，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价判断氧化剂、还原剂，难度不大．
特高级教师点拨系列答案产品标准号 | Q／320000JYJ03－2004 |
许可证号 | 食盐批字第100070号 |
配料表 | 精制盐、碘酸钾 |
含碘量 | 35±15 mg/kg |
卫生许可证号 | 苏食字(2005)第00015号 |
分装日期 | 见封口 |
储藏方法 | 通风、防潮 |
食用方法 | 根据烹调所需适量加入 |
食品标签认可号 | 苏食签(2002)007号 |
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?
2NaI+3H2SO4+MnO2
2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?
根据以上信息，完成下列问题：?
（1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO
）
反应①：________________________________ ；?
反应②：________________________________ ；?
I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?
（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?
实验目的：?
a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?
b.________________________________ 。?
实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?
实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
| 固体在水中溶解 |
|
| 溶液出现棕黄色 | — |
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| “淮牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。