[题目]向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.直至过量.如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)A. 曲线AB. 曲线BC. 曲线CD. 曲线D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)

A. 曲线AB. 曲线BC. 曲线CD. 曲线D

【答案】C

【解析】

溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。

发生的化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH浓度会减小，导电能力降低至几乎为零；当加入硫酸过量后溶液中H+与浓度会增加，溶液的导电能力又会增强，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线C符合导电性的变化趋势；

故选C。

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（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

【题目】[有机化学基础]

与有机物B相关的反应信息如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

B→A______________，D→E第①步反应________________。

(2)写出E、C的结构简式：E_______________。C_______________。

(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出33．6LH2(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molK还可以发生银镜反应生成2molAg，试写出K的结构简式________________________。

(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式_______________。

【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。

(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_____________________________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有_______________________________________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______(填标号)。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________。

②玻璃液封装置的作用是 ______________。

③V中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是_____________________。

【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂，农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石［主要成分为Ca5F(PO4)3,还含有少量的Fe2O3、A12O3等杂质］为原料制备KH2PO4 晶体的一种流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中生成磷酸的化学方程式为________，若用盐酸代替硫酸，磷酸的产率会明显提高，原因是___，该过程所用的仪器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)己知物质A为CaCO3,其作用是调节溶液pH,则“废渣I”的主要成分为__________。

(3) “反应II ”的化学方程式为 _______。

(4)将获得的KH2PO4晶体进行进一步提纯的方法名称为____。

(5)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%,则生产出的磷酸二氢钾晶体的质量为 _____kg. 已知摩尔质量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

【题目】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。

（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。

（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。

（4）B点所示溶液中，＝___。

（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

【题目】在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小 C．密度减小 D．气体压强增大

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