题目内容

我国科学家研究的以淀粉、纤维素、丙烯醇为原料的高吸水性树脂“多功能超强吸收剂”，除了具有吸水、保水、保墒、节水、抗旱等功能外，还能供应植物生长所需的多种营养物质。实验证明，使用这种多功能超强吸收剂有明显的抗旱增产效果。下列有关“多功能超强吸收剂”的说法不正确的是。

A.
该吸收剂属于新型无机非金属材料
B.
该吸收剂属于高分子材料
C.
该吸收剂可以用来农业抗旱，植树造林
D.
该吸收剂几年后普及肯定可以受到广大农民的欢迎

A
试题分析：材料可分为：无机非金属材料，它又分为传统无机非金属材料，如：水泥、玻璃、陶瓷，新型无机非金属材料，如：高温结构陶瓷、光导纤维；金属材料如：Fe、Cu、Al、合金等；高分子材料如：聚乙烯、聚氯乙烯等，A不正确，该吸收剂应该是高分子材料，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查高分子材料的有关判断
点评：能源、信息、材料是文明的三大支柱。而能源问题的解决和信息社会的飞速发展都是以材料的突破为前提的。材料与我们的生活密切相关，是人类社会生活中不可缺少的物质基础，它们在现代电子、航天航空等尖端科学中应用广泛。本题有利于激发学生学习化学的兴趣和学习积极性。

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（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

（用离子方程式表示）： ▲ 。

（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。

Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。

②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。

（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe(OH)₂的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①试剂A最好应选用 ▲ 。

a．浓硫酸 b．Cl₂ c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是 ▲ 。

②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂ I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－

此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为 ▲ 。

（15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）：    ▲   。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲  。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用    ▲   。
a．浓硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲   、    ▲   ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为    ▲   。