题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-

分析 A．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子、硫酸钡和一水合氨、水；
B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化．

解答 解：A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故A正确；
B．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H218O+2Na2O2=4Na++418OH-+O2↑，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应--钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是（　　）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液
9．对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①
6．常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素．请回答下列问题：

（1）气体丙的化学式为HCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③2OH-+2H2O+2Al═2AlO2-+3H2↑
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 ．
（4）溶液F中加入溶液D后的现象是先出现白色沉淀，迅速转化为灰绿色沉淀，最后转化为红褐色沉淀，所发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液F已经变质 
13．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
3．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期VA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的电子式．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+向正（填“正”或“负”）极．
10．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．HCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液
7．下列加点字的含义不是指“元素”的是（　　）
A．碘  遇淀粉变蓝B．钠  的焰色反应为黄色
C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等
17．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不同
D．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

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