铜是生物体必需的微量元素.也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．(1)为了保护环境和节约资源.通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜.最终实现铜的回收利用．写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．(2)工业上以黄铜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出H₂O₂和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O和Cu₂S；当生成19.2g Cu 时，反应中转移的电子为0.3 mol．
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的含量．称取a g试样配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I₂ 与V mL c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反应（发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．则试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．

分析（1）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；
（2）依据反应中元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂，O元素化合价降低，被还原，O₂为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，写出离子方程式；据比例关系4CuSO₄•5H₂O～4Cu²⁺～2I₂～4S₂O₃^2-，计算．

解答解：（1）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu₂O、Cu₂S；由方程式可知，生成6molCu，转移电子6mol，由方程式可知，生成Cu为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，转移电子0.3mol×$\frac{6}{6}$=0.3mol，则生成0.3molCu，转移电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：Cu₂O和Cu₂S；0.3；
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，据比例关系4CuSO₄•5H₂O～4Cu²⁺～2I₂～4S₂O₃^2-，
c×V×10^-3mol c×V×10^-3mol
试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}×250}{a}$×$\frac{100ml}{25ml}$×100%=$\frac{cV}{a}$×100%，
故答案为：$\frac{cV}{a}$×100%

点评本题考查学生铜的化合物的性质，是一道综合题目，题目难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．

练习册系列答案

图1中A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
（3）如图2为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
Ⅰ．该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
II．在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

5．观察如图，计算1molH₂与1molCl₂反应释放的能量为183kJ．若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比小（填“大”或“小”或“相等”）．

2．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（2）反应前后容器中气体压强之比？
（3）NH₃的分解率？

9．

某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
（2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
（3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

19．过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F₂（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^-离子的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是BaO₂（填化学式）．

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Ca²⁺、CI^-、CO₃^2-		B．	K⁺、Na⁺、OH^-、CI^-
	C．	Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-		D．	Cu²⁺、Ba²⁺、CI^-、SO₄^2-

3．向溶液X中加入适量的酸性AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀．过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红．下列结论正确的是（　　）

	A．	浅黄色沉淀可能是S
	B．	溶液X中一定含有Fe³⁺
	C．	溶液X的溶质可能是FeBr₂
	D．	如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI₂或FeI₃

4．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有①吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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