题目内容
【题目】如图所示的装置中，M为铁棒，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.M为负极，N为正极
B.N上发生的反应为2H++2e=H2↑
C.M上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+
D.溶液中的硫酸根离子向M移动
【答案】C
【解析】
M为铁棒，N为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，电池总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以M为负极，发生Fe-2eˉ=Fe2+，N为正极，发生2H++2eˉ=H2↑。
A．根据分析可知M为负极，N为正极，故A正确；
B．根据分析可知N为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，故B正确；
C．M电极上发生的反应为Fe-2eˉ=Fe2+，故C错误；
D．原电池中阴离子流向负极，M为负极，故D正确；
故答案为C。
阅读快车系列答案【题目】请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：
(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。
(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。
【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)
无机碳 | HCO3- | 90% |
CO32- | 9% | |
CO2 | 1% | |
H2CO3 | ||
其中H2CO3仅为CO2的0.2% | ||
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0，在容积为1L 的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的 起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(a、b点横坐标相同，a在曲线T1上，b在曲线T2上)
A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点(1.5，50)状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
①NO的作用是__________________。
②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1
反应 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1
反应2:热化学方程式为______________________。
(4)近年来，地下水中的氮污染己成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用 下，密闭容器中的H2可髙效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)从而降低水体中的氮含量，其工作原理如下图所示
①Ir表面发生反应的方程式为__________________________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是__________________________。
(5)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________。
(6)大气污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。该温度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)
