Question

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表达不正确的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（ Na⁺）
• C、相同温度下，l0mL 0．lmol?L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中H⁺的物质的量不相等
• D、相同温度下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解；
B．根据物料守恒判断；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，浓度越小电离程度越大；
D．醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故B正确；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，难度越小电离程度越大，所以相同温度下，10 mL0.1 mol?L^-1的醋酸与100 mL0.01mol?L^-1的醋酸大电离程度不同，则溶液中H⁺物质的量不相等，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了盐的水解原理的应用、离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，能运用物料守恒是解本题的关键．