题目内容
下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
| A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
| B、过量CO2通入澄清石灰水中 |
| C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 |
| D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中 |
考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化碳通入碳酸钠溶液发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
B．过量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙；
C．钠投入到饱和的NaHCO3溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，消耗溶剂水．
B．过量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙；
C．钠投入到饱和的NaHCO3溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，消耗溶剂水．
解答：
解：A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，所以会有晶体析出，故A错误；
B．过量CO2通入澄清石灰水中，反应生成易溶于水的碳酸氢钙溶液，故B正确；
C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，最终可得无色透明溶液，故C正确；
D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，消耗溶剂水，所以会有碳酸钠晶体析出，故D错误；
故选：BC．
B．过量CO2通入澄清石灰水中，反应生成易溶于水的碳酸氢钙溶液，故B正确；
C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，最终可得无色透明溶液，故C正确；
D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，消耗溶剂水，所以会有碳酸钠晶体析出，故D错误；
故选：BC．
点评：本题考查了物质的性质，熟悉碳酸钠与碳酸氢钠的性质是解题关键，注意二者溶解性比较，题目难度不大．
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