题目内容

1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中
确定含有的离子是______，一定不含有的阳离子是______，一定不存在的阴离子是______，b→c的离子方程式为______．

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______．
（1）根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；b→c沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应，则有NH4+；现象无法知道有无K+，因为有H+，则无CO32-、AlO2-，
故答案为：H+、Al3+、NH4+；Mg2+、Fe2+、Fe3+；CO32-、AlO2-；NH4++OH-=NH3?H2O；
（2）由于还原性：I-＞Br-，加入氯气2.8L时溶液中I-amol，
则说明通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
此时n（Cl2）=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，消耗n（I-）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl-）=2×0.125mol=0.25mol，
此时n（Br-）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br-）=1.5mol，
根据表数据：2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
Cl2 +2Br-=Br2+2Cl-
0.05mol 0.1mol
Cl2+2I-=I2+2Cl-
0.075mol0.15mol
则a=0.15mol，所以原溶液中：
n（I-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，
n（Cl-）=1.25mol-0.25mol=1mol，
n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=1：1.5：0.4=10：15：4
故答案为：①Cl2+2I-=2Cl-+I2；②10：15：4．
练习册系列答案
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