Question

由某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为70、72、74．该气体中三种分子(与分子量对应)的物质的量之比为9∶6∶1．试确定：

(1)X元素有几种同位素，质量数分别是多少？

(2)各同位素的原子百分比是多少？

(3)X元素的原子量．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)X有两种同位素，设为和(令a＜b)，三种双原子分子为：、、． 　　∵a＜b， 　　∴分子量　2a=70　a=35， 　　　2b=74　b=37． 　　(2)方法一；若共有16mol，则其中含、∶、． 　　 　　 　　占的百分比为：，占的百分比为25％． 　　方法二：对双原子分子，平均原子量=平均分子式量/2，该气体可看成是上述三种分子混合而成． 　　设的百分比为x，则为1－x，有 　　∴x=0.75=75％ 　　占的百分比为：1－75％=25％ 　　(3)元素X的原子量即为、两种同位素原子量的平均值——平均原子量为：35×75％＋37×25％=35.5． 　　分子是由原子构成的，由于同种元素含有不同种的原子，因而同类分子也含有不同种的分子(分子量不同、原子比相同)．那么三种双原子分子是由几种同位素构成呢？我们知道H有三种同位素、、，由它们构成的应该是6种．由上述推导过程可以看出，X元素应该有两种同位素．