题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 正常雨水的pH值是7 | |
| B． | 冶炼金属钠用热分解法 | |
| C． | 使用过的塑料可以随意丢弃 | |
| D． | 治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等 |
分析 A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性；
B．冶炼钠用电解法；
C．塑料不易分解；
D．常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法．
解答 解：A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，约为5.6，故A错误；
B．钠性质较活泼，冶炼钠用电解法，故B错误；
C．将废弃塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故C错误；
D．混凝法、中和法、沉淀法可治理水污染，故D正确．
故选D．
点评 本题考查酸雨、金属冶炼、环境污染等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO |
10．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（ ）
| A． | 不可能是离子晶体 | B． | 不可能是单质分子构成的晶体 | ||
| C． | 可能是分子晶体 | D． | 可能具有较高的熔沸点 |
7．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL | |
| B． | 从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液蒸干 | |
| D． | 从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中 |
14．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 | |
| B． | 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| C． | 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | |
| D． | 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2 |
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
T1温度下的部分实验数据为
下列说法不正确的是（ ）
T1温度下的部分实验数据为
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L-1，则T1＜T2 | |
| B． | T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50% | |
| C． | 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行 |
9．amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），气体体积共缩小2amL（不考虑二氧化碳的溶解）．则三种烃可能的组合是（ ）
| A． | CH4、C2H4、C3H4任意体积比 | |
| B． | CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比） | |
| C． | CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2：1：2 | |
| D． | C2H4、C3H6、C4H8任意质量比 |