题目内容
一定温度下
，将2 mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)．请填写下列空白：
若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.2 mol SO2，SO3的浓度为0.4 mol/L．
①1 min
内，O2的平均反应速率为________；②若反应经2 min达到平衡，平衡时
SO3的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式________；________．
答案：
解析：
解析：
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①0.2 mol·L－1·min－1(2分) ②小于(2分) ③a＋c＝2(2分) b＋c/2＝1(2分) |
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HCO3-+OH-
在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、t2时M与N的物质的量浓度之比为1：1 | ||
| B、t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 | ||
| C、反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2：5 | ||
D、0～t2内用M表示的平均反应速率是
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pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（ ）
mol/(L•min)