题目内容
以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题．
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______．
（2）电解A溶液反应的离子方程式为______．
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：______．
（4）J的空间构型为______形．
（5）空气分离出H后剩余气体的最主要成分是______，有可以将其与B及D组成燃料电池，则该电池的负极反应式：______；正极反应式：______．
解：贝壳的主要成分为CaCO3，加热可生成CaO和CO2，由纯碱可知L为NaHCO3，则F和J的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知E为CaO，F为CO2，G为Ca（OH）2，J为NH3，A为NaCl，K为NH4Cl，H为N2，B为H2，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C为Cl2，D为NaOH，
（1）由以上分析可知C为Cl2，D为NaOH，二者反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO为消毒剂中有效成分，故答案为：NaClO；
（2）A为NaCl，工业电解的离子方程式为2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，为侯氏制碱法的反应，反应的方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）J为NH3，为三角锥形结构，故答案为：三角锥；
（5）H为N2，空气分离出H后剩余气体的最主要成分是O2，B为H2，D为NaOH，组成碱性燃料电池，负极发生氧化反应，电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-．
分析：贝壳的主要成分为CaCO3，加热可生成CaO和CO2，由纯碱可知L为NaHCO3，则F和J的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知E为CaO，F为CO2，G为Ca（OH）2，J为NH3，A为NaCl，K为NH4Cl，H为N2，B为H2，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C为Cl2，D为NaOH，结合物质的性质和题目的要求解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据贝壳和侯氏制碱法为该题的突破口进行推断，学习中注意把握原电池的工作原理和电极反应式的书写．
（1）由以上分析可知C为Cl2，D为NaOH，二者反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO为消毒剂中有效成分，故答案为：NaClO；
（2）A为NaCl，工业电解的离子方程式为2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-；（3）将F和J通入A的饱和溶液中，为侯氏制碱法的反应，反应的方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）J为NH3，为三角锥形结构，故答案为：三角锥；
（5）H为N2，空气分离出H后剩余气体的最主要成分是O2，B为H2，D为NaOH，组成碱性燃料电池，负极发生氧化反应，电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-．
分析：贝壳的主要成分为CaCO3，加热可生成CaO和CO2，由纯碱可知L为NaHCO3，则F和J的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知E为CaO，F为CO2，G为Ca（OH）2，J为NH3，A为NaCl，K为NH4Cl，H为N2，B为H2，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C为Cl2，D为NaOH，结合物质的性质和题目的要求解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据贝壳和侯氏制碱法为该题的突破口进行推断，学习中注意把握原电池的工作原理和电极反应式的书写．
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