题目内容

已知：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1
H2O（l）=H2O（g）△H2
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+4△H2
B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-4△H2
D．△H3=△H1-△H2
【答案】分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到焓变关系分析判断；
解答：解：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1
②H2O（l）=H2O（g）△H2
依据盖斯定律①+②×4得到：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H3=△H1+4△H2
则△H3与△H1和△H2间的关系为：△H3=△H1+4△H2
故答案为：：△H3=△H1+4△H2
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）-→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ；C3H6（g）+4.5O2（g）-→3CO2（g）+3H2O（l）+2049kJ，下列说法正确的是（　　）
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=
124.2
124.2
 kJ?mol-1．
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ?mol-1
．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
 kJ?mol-1．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为
n-1
n-1
×100%
精英家教网（Ⅰ）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ/mol．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．通丙烷的一极是电池的
 
极，电池负极的电极反应式为
 
；放电时，CO32-移向电池的
 
（填“正”或“负”）极．
（Ⅱ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的
 
极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
 
．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
 
（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
 
溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
 
，甲中溶液的c（H+）
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体
 
L（标准状况）．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
 
．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：溶液中水电离出的H+个数：①
 
②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①
 
②（填”＞”、”＜”或”=”）常温下，①溶液中的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用离子方程式和必要的文字说明）．

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