下列说法错误的是( ) A．由单质A转化为单质B.ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定 B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应.又是生成物总能量高于反应物总能量的反应 C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 D．对于一个可逆反应(ΔH<0)达到平衡后.升高温度可以增加活化分子的百分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法错误的是（）

A．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

B．灼热的碳与CO₂反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

【答案】

【解析】

试题分析：A吸收能量生成B，说明B的能量比A高，B不稳定，A正确；炭与二氧化碳生成一氧化碳，炭是还原剂、二氧化碳是氧化剂，该反应是吸热反应，生成物能量比反应物能量高，B正确；影响反应速率的根本因素是参加反应的反应物的性质，C正确；升高温度，使一部分普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加。正反应放热，升高温度，V_正增大的倍数小于V_逆增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，D错误。

考点：化学反应与能量氧化还原反应活化分子有效碰撞勒沙特列原理

点评：增大反应物浓度、增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变；升高温度、使用正催化剂，活化分子数增加、活化分子百分数增加。

练习册系列答案

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pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0