Question

已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ·mol－1，实验测知氢气和丙烷的混合气体共有5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
[　　]
A．	1∶3
B．	3∶1
C．	1∶4
D．	1∶1

Answer 1

答案：B
解析：

本题若利用化学方程式计算，则成了个大题，耗时且费力，可用均分法．若H₂与丙烷体积比为1∶1，则n(H₂)＝2.5 mol，n(丙烷)＝2.5 mol，而2.5 mol丙烷燃烧，放出的热量就已超过了3847 kJ，故n(丙烷)＜2.5 mol，n(H₂)＞2.5 mol，故n(H₂)∶n(丙烷)＞1∶1，故B项正确．