题目内容
1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）| A． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 | |
| C． | 200C，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数 | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 mol•L-1 |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、空气中除了单质气体，也有化合物气体；
C、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，而分子个数与物质的量成正比；
D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故A错误；
B、空气中除了单质气体，也有化合物气体，故标况下22.4L空气即1mol空气中含有的单质分子个数小于NA个，故B错误；
C、根据物质的量n=$\frac{V}{Vm}$可知，20℃，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2的物质的量相同，根据分子个数N=nNA可知，分子个数与物质的量成正比，故当物质的量相同时，分子个数也相同，故C正确；
D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，则所得的溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2- | |
| B． | 含有大量NO3-的溶液：H+、SO32-、Cl-、SO42- | |
| C． | 常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、CO32-、AlO2- | |
| D． | 与铝反应产生无色无味气体的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+ |
9．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12.4g白磷（P4）中所包含的P-P共价键有0.6NA | |
| B． | 40 g SiC晶体中含有NA个SiC分子 | |
| C． | 1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生葡萄糖的分子数一定为NA | |
| D． | 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2NA |
某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
．
16．
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O | |
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肼（N2H6）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
13．相同的温度和压强下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
| A． | 它们的分子个数比为17：16 | B． | 它们的原子个数比为17：16 | ||
| C． | 它们的体积比为17：16 | D． | 它们密度比为16：17 |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | O2与O3互为同素异形体 | B． |  和 互为同分异构体 | ||
| C． | 35Cl和37Cl 互为同位素 | D． |  互为同分异构体 |