Question

5．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

分析 （1）计算两次实验消耗NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）根据操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响进行分析滴定误差．

解答 解：（1）二次消耗的NaOH溶液的体积分别为：18.5mL，17.7mL，两次消耗盐酸溶液的平均体积为18.10mL，
          HCl～NaOH
          1     1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448mol/L，
故答案为：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，c（待测）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏低，依据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，c（待测）偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V（NaOH）偏高，依据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，c（待测）偏高，故D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液被稀释，消耗的标准液V（NaOH）偏高，依据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，c（待测）偏高，故E正确；
故选：ADE．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，侧重考查学生分析实验能力．