Question

　　下图中 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

　　(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

　　(2)设③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：金属氧化物和酸反应生成盐和水；金属氧化物被过量CO还原为单质．故A为CuCl2和FeCl2及HCl的混合物，B为Fe和Cu的混合物．A和B反应得到的固体D是Fe和CuCl2反应的产物Cu，无色气体F应为Fe与过量盐酸反应产生的H2；E中只含一种金属离子Fe2＋(一部分来自Fe与HCl的反应，一部分来自Fe与CuCl2的反应，还有一部分来源于FeO和盐酸的反应)．同时也说明溶液中的Cu2＋已全部被还原，由于最终溶液为酸性，说明Fe已完全反应．D中的Cu是两份X中的全部CuO中的Cu． 　　于是，每份X中含Cu为：n(Cu)＝＝0.25 mol 　　所以m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－ 1＝20 g 　　与HCl反应消耗Fe：n1(Fe)＝＝0.25 mol 　　与CuCl2反应消耗Fe：n2(Fe)＝n(CuCl2)＝n(CuO)＝0.25 mol 　　故每份X中含n(FeO)＝n1(Fe)＋n2(Fe)＝0.5 mol 　　m(FeO)＝0.5 mol×72 g·mol－1＝36 g 　　每份X的质量为：20 g＋36 g＝56 g 　　则FeO与CuO的质量比为：36∶20＝9∶5 答案：(1)①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 　　②CuO＋COCu＋CO2　FeO＋COFe＋CO2 　 　 ③Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　　  (2)56 g　9∶5