Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、钠燃烧后得到白色固体
• B、铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧
• C、铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性
• D、自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．钠在空气中被氧化生成白色固体，钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色过氧化钠固体；
B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
C．表现出还原性，说明元素的化合价升高，铝和酸、碱反应，铝的化合价由0价变为+3价，都表现出较强的还原性；
D．钠单质具有强还原性，在自然界中以化合态形式存在，海水中、岩石中、盐湖中存在大量NaCl，主要以氯化钠等形式存在，不可能以氢氧化钠、过氧化钠形式存在；

解答：解：A．钠为活泼金属，在空气中被氧化4Na+O₂=2Na₂O，生成白色固体Na₂O，在氧气中燃烧2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；
B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会出现迅速燃烧现象，故B错误；
C．铝和酸反应如2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑铝单质中铝元素化合价为0价，硫酸铝中铝为+3价，元素的化合价升高，表现出较强的还原性；铝能与氢氧化钠和水发生反应，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，铝单质中铝元素化合价为0价，偏氯酸钠中铝为+3价，元素的化合价升高，表现出较强的还原性，故C正确；
D．钠是活泼金属，在自然界主要以化合态的形式存在，主要以盐的形式存在，海水中、岩石中、盐湖中存在大量NaCl，矿藏中存在硫酸钠、硝酸钠等钠盐，因氢氧化钠易溶于水且能和空气中的二氧化碳反应、过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，它们不可能在空气中稳定存在，所以自然界中钠不可能以氢氧化钠、过氧化钠形式存在，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了钠、铝及其化合物的性质，掌握过氧化钠为淡黄色固体、氧化铝的熔点比铝的熔点高、铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性、钠在自然界存在形式是解答的关键，题目难度中等．