Question

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6.82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) = 6.82 × 10^-6

C．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析： 水由气态变为液态会放出热量，A错误；MgCO₃的K_sp (MgCO₃)= 6.82 × 10^－6，c(Mg²⁺) · c(CO₃^2－) = 6.82 × 10^－6,若原溶液中含c(Mg²⁺)或c(CO₃^2－)，则c(Mg²⁺)≠c(CO₃^2-)，B错误；苯环中不含C=C，C错误；NH₃·H₂O中存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，向其中加入氯化铵固体，平衡向左移动，c(OH^－)减小，NH₃·H₂O的电离度降低，D正确。

考点： 反应热计算    溶度积    弱电解质电离平衡

点评：苯环中没有单双键交替的结构。