题目内容
【题目】(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式__，表示H2S燃烧热的热化学方程式__。
(2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl3水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__
水煤气转化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__
臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)__
A．熵增大 B．熵减小 C．熵变很小
【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1 H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 Fe2O3 酸 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ 铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的NaCl溶液形成许多微小的原电池 2Fe－4e-=2Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- A C B
【解析】
(1)书写H2S燃烧反应的热化学方程式时，需标明各物质的状态，反应的焓变；表示H2S燃烧热的热化学方程式中，燃烧物必须为1mol。
(2) FeCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧后，将得到铁的氧化物。FeCl3为强酸弱碱性，主要发生金属离子的水解反应。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，将发生钢铁的吸氧腐蚀。
(4)判断熵的变化时，主要比较反应前后气体分子数的变化。
(1)H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，则H2S与O2反应，生成的H2O呈液态，从而得出表示燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1，表示燃烧热的热化学方程式中，燃烧物必须为1mol，从而得出表示H2S燃烧热的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1。答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1；H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
(2)将FeCl3溶液蒸干灼烧，水解生成的HCl挥发，Fe(OH)3分解，最后得到的固体产物主要是Fe2O3。FeCl3为强酸弱碱性，水溶液呈酸性，原因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。答案为：Fe2O3；酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈。铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，Fe、C、NaCl满足原电池反应的构件，其原因是铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的NaCl溶液形成许多微小的原电池。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：2Fe－4e-=2Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。答案为：铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的NaCl溶液形成许多微小的原电池；2Fe－4e-=2Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
(4) NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)，气体分子数增多，熵增大，选A；
水煤气转化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，气体分子数不变。熵变很小，选C；
臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)，气体分子数减小，熵减小，选B；
答案为：A；C；B。
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