Question

【题目】（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③熔融Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S ⑨纯醋酸 ⑩氨水（填序号）

属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。

（2）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4____，

H2SO4_____，

NaHCO3___。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现__，原因：___，随后___，原因（用离子方程式表示）__。

Answer 1

【答案】③⑥⑧⑨ ④⑤ ①②③⑦⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 红褐色沉淀 电解质盐酸使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀 红褐色沉淀溶解 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

（1）①Na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

③熔融Na2O能导电，是电解质；

④CCl4是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质；

⑤CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；

⑥NaHCO3在熔融状态和水溶液中能导电的化合物，属于电解质，固体不导电；

⑦NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质；

⑧H2S溶于水可导电，是电解质；

⑨纯醋酸溶于水可导电，是电解质，液态不导电；

⑩氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

属于电解质的是③⑥⑧⑨，属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②③⑦⑩，故答案为：③⑥⑧⑨；④⑤；①②③⑦⑩；

（2）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；

H2SO4是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；

碳酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；H2SO4=2H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-；

（3）电解质盐酸电离出的Cl-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，

故答案为：红褐色沉淀；电解质盐酸使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀；红褐色沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。