题目内容

①0.1 L　1 mol·L^－1的纯碱溶液逐滴滴入到0.1 L　1.25 mol·L^－1的盐酸中； ②将0.1 L　1.25 mol·L^－1的盐酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L^－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO₂的体积比为
[　　]
A．	5∶2
B．	2∶5
C．	2∶1
D．	1∶1

答案：A
解析：

　　操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋CO₂↑＋H₂O．生成CO₂的量由盐酸用量决定：n(CO₂)＝n(HCl)＝×0.1 L×1.25 mol·L^－1＝0.062　5 mol．操作②盐酸滴入纯碱中，发生反应：Na₂CO₃＋HClNaCl＋NaHCO₃

　　(1)，NaHCO₃＋HClNaCl＋CO₂↑＋H₂O

　　(2)，则反应(1)消耗盐酸0.1 L×1 mol·L^－1＝0.1 mol，生成0.1 mol　NaHCO₃，过量盐酸(0.025 mol)与NaHCO₃反应生成0.025 mol　CO₂，所以n_①(CO₂)∶n_②(CO₂)＝0.062 5∶0.025＝5∶2．

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向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^－¹。请填写下列空白：

(1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　，达平衡时A物质的转化率为　　　　　　。

(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。

(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^－¹，则容器的体积是　　　　L。

（16分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25时 H₂OH⁺+OH^-　 K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-^－^>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，K_h将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸钠溶液中［OH^-］= mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）