题目内容
下列递变规律不正确的是（ ）
| A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B、钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| C、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱 |
| D、P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；
C．元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．主族元素的最高正价等于族序数．
B．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；
C．元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．主族元素的最高正价等于族序数．
解答：
解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；
B．金属性Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，对应单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱，故C正确；
D．主族元素的最高正价等于族序数，P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl三种元素的最高正化合价分别为+5、+6、+7依次升高，故D正确．
故选A．
B．金属性Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，对应单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱，故C正确；
D．主族元素的最高正价等于族序数，P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl三种元素的最高正化合价分别为+5、+6、+7依次升高，故D正确．
故选A．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素性质的递变规律．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去 |
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向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（ ）
| A、废液中一定含有Ag+ |
| B、废液中一定含有CO32- |
| C、废液中一定含有SO42- |
| D、废液中只可能含有SO42-或Ag+的一种 |
最近美国宇航局（NASA）发表声明：月球上存在固态水．人们长期的努力证明了一种比二氧化碳有效104倍的超级温室气体“全氟丙烷”（C3F8）的存在，并提出用其“温室化月球”，使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷说法不正确的是（ ）
| A、C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上 |
B、全氟丙烷的电子式为： |
| C、相同压强下，沸点：C3F8＞C3H8 |
| D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 |
化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） 
| A、N2（g）+H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1 |
| D、N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ?mol-1 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、实验①反应后的溶液中：c（K+）-c（A-）=10-5-10-9mol?L-1 |
| C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1 |
| D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
下列物质属于烃的（ ）
| A、氟利昂 | B、乙醇 |
| C、一氯甲烷 | D、丁烷 |