Question

下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是

⑩

（填编号）．
（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是

sp

；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是

极性共价键

．
（3）元素⑧的外围电子排布式为

3d⁵4s¹

，该元素原子中未成对电子数为

6

．
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O

．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．
在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为

8

；
在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为

12

．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜；
（2）元素①为氢元素，元素③为碳元素，元素⑦氯元素，根据题意可知，2个氢原子与的2个碳原子形成的分子中为乙烯，杂化类型是sp杂化，碳元素和氯元素形成化合物为四氯化碳，化学键类型是极性共价键；
（3）⑧为铬元素，价电子排布为3d⁵4s¹，六个电子均为单电子，故单电子数为 6个；
（4）根据对角线法则，铍元素与铝元素性质相似，氢氧化铍也为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成相应的偏铍酸盐，化学方程式为2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数．

解答：解：（1）处于ds区的元素为第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故属于ds区的元素为⑩，故答案为：⑩；
（2）元素①为氢元素，元素③为碳元素，2个氢原子与的2个碳原子形成的分子中为乙烯，元素碳的杂化类型是sp杂化；
 元素③为碳元素和元素⑦氯元素形成的常见化合物为四氯化碳，四氯化碳的化学键类型是极性共价键，故答案为：sp；极性共价键；
（3）元素⑧为铬元素，位于第四周期第ⅥB族，价电子为六个，排布在s和d上，d上排五个电子形成半充满结构，比较稳定，故其外围电子排布式为3d⁵4s¹，六个电子均为单电子，故单电子数为 6个，故答案为：3d⁵4s¹；6；
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质有一定的相似性，根据对角线法则，铍元素与铝元素具有一定的相似性，氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍也为两性氢氧化物，生成相应的偏铍酸盐，化学方程式为2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：2NaOH+Be（OH）₂═Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，故答案为：8；12．

点评：本题考查了元素周期表中元素的分区；元素周期表中元素的位置；根据价电子数判断单电子个数；元素周期表中的对角线法则；晶胞及晶体中原子个数的计算．