题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－ CO2↑+ H2O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH－+ 2H2O 2A1O2－+ 3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+

练习册系列答案
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将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量

A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-

B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20

C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 ↓+H20

D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H20

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．500 mL1 mol／L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0．5NA

B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等

C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA

D．1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：Cl ＞ C ＞ Si

B

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

C

浓氨水

碱石灰

AlCl3溶液

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义。

（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样的pH=

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示。

①写出N2和02反应的热化学方程式：________。

②有人设想将C0按下列反应除去：2CO(g)= 2C(s)+02(g)△H>O，请你分析该设想能否实现？ （填“是”或“否”），依据是

③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：________。

（3）有人设想利用反应NaOH+S02=NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生。再生的离子方程式为： 。

（4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO(g)+I205(s)—兰5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=____ 。

②T1与T2化学平衡常数大小关系：K(T1)__________K(T2)（填“>”、“<”或“=”）

a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是

A．(b－2a) mol B． mol C． mol D．2a mol

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