题目内容

氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列说法不正确的是(　　)
A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态
B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变
　C
　催化剂只能同等程度地改变化学反应速率，不会改变化学平衡，对甲烷的转化率没有影响，C错。
练习册系列答案
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下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（  ）
A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2
D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3
如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

(1)该可逆反应达到平衡的时间段为            。
(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是      (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是        。
A．加入催化剂B．扩大容器体积
C．升高温度D．增大N2O4的浓度
(3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为      (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)
A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。
A．
B．
C．
D．
有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深
C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 
A．x的值为2B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/LD．达到平衡时D的体积分数为20%

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