R.W.X.Y.Z是同一短周期期元素.原子序数依次递增．下列说法一定正确的是 [ ] A．若R(OH)n为强碱.则W(OH)m也为强碱 B．若HnXOm为强酸.则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低负化合价为-2.则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5.则五种元素一定都是非金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

R、W、X、Y、Z是同一短周期期元素，原子序数依次递增．下列说法一定正确的是(m，n均为整数)
[　　]
A．	若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_m也为强碱
B．	若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．	若Y的最低负化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．	若X的最高正化合价为＋5，则五种元素一定都是非金属元素

答案：B

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如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式

．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有

．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为

．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl₅的结构实际上是Ycl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为

如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（　　）

A、W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B、X、Z元素都能形成双原子分子

C、键能W-H＞Y-H，键的极性Y-H＞W-H

D、键长X-H＜W-H，键能X-H＜W-H

[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式    ．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有    ；m=    ．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为    ．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是
A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
D．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl₅的结构实际上是Ycl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为    g?cm^-3．