题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。
（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是__（填元素符号），理由是__。
（2）比较C、D元素的第一电离能：__＞__（填元素符号），理由是__。
（3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有__（填化学式，下同），是共价化合物的有__。
【答案】F 
其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子 Mg Al 镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2O5、SO3
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S；以此解答。
(1)越是容易得到电子的原子则越不容易失去电子，在这六种元素中，最易得电子的是F，所以其电离能最高；
(2)由分析可知C为Mg，D为Al，镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构，故第一电离能：Mg>Al；
(3)同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
(4)活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物，所以MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。
【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：
(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________。
(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小
(3)部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是________________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。
(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件___________________________ 。
(5)氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_____________。
(6)有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________；若换成pH值相等，则三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________。
