Question

17．室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

• A． 在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、AlO₂^-、NH₄⁺可以大量共存
• B． 由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-
• C． 由0.1 mol•L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• D． 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

Answer 1

分析 A．pH=12的溶液，显碱性；
B.0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，则酸为弱酸；
C.0.1 mol•L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，则碱为弱碱；
D．pH=0的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应．

解答 解：A．pH=12的溶液，显碱性，则不能大量存在NH₄⁺，故A不选；
B.0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，则酸为弱酸，则NaA溶液存在水解离子反应为A^-+H₂O?HA+OH^-，故B选；
C.0.1 mol•L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，则碱为弱碱，则BOH溶液存在电离方程式为BOH?B⁺+OH^-，故C不选；
D．pH=0的溶液，溶液显酸性，NO₃^-、SO₃^2-、H⁺发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、盐类水解的离子共存及反应考查，综合性较强，题目难度不大．