题目内容
【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的
A.乙苯的分子式为C8H10B.聚苯乙烯属于高分子化合物
C.lmol苯乙烯最多可与3mol H2发生加成反应D.鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
根据框图可知，苯与乙烯在AlCl3的催化下生成乙苯，乙苯在催化剂和一定温度的作用下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯。
A．根据乙苯的结构（
）可知，分子式为C8H10，A正确；
B．高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量超过10000的化合物，聚苯乙烯是指由苯乙烯单体经加聚反应合成的聚合物，属于高分子化合物，B正确；
C．苯乙烯中有苯环和碳碳双键，1个苯环可以与3个H2加成，1个碳碳双键可以与1个H2加成，故lmol苯乙烯最多可与4mol H2发生加成反应，C错误；
D．苯不与酸性KMnO4溶液反应，混合后会分层，苯乙烯与酸性KMnO4溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别苯与苯乙烯，D正确；
故选C。
阅读快车系列答案【题目】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 | |
熔点/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相对密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，__（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是__（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 |
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于__（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据__现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的__溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是__，操作及现象是__。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：__。
