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答案：A

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长江寒假作业崇文书局系列答案

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下列关于焓变ΔH的说法正确的是（）

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“-”

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－¹

②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－¹

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝c kJ·mol^－¹

则反应4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝ kJ·mol^－¹。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号)。

A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＜0

C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0 D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是。

A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是。图中t₃时改变的条件可能是。

③温度为T℃时，将4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为。

关于焓变(ΔH)的叙述正确的是

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