题目内容
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（ ）
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（ ）
分析：A．从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念；
B．生成 1mol I2 时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol；
C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5；
D．根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．
B．生成 1mol I2 时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol；
C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5；
D．根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．
解答：解：A．反应①中氧化剂是 MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误；
B．生成 1mol I2 时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；
C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误．
故选C．
B．生成 1mol I2 时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；
C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查的是判断氧化还原反应中氧化产物、还原产物，氧化剂、还原剂等．难度适中，注意最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．
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