Question

下列说法正确的是

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.强酸强碱盐不会影响水的电离程度，错误；B.根据越弱越水解，HClO酸性强于碳酸氢根离子，所以相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者，错误；C.根据NH3·H2ONH4+ +OH-，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大，正确；D.只有在相同条件下，相同浓度的CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等，错误；选C。

考点：考查水的电离，PH的大小比较，弱电解质的电离等知识。