题目内容
氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是
- A.CuH既可做氧化剂又可做还原剂
- B.另一种物质一定具有还原性
- C.CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
- D.CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2
CuCl+HCl
D
分析：CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，则另一种物质为还原剂，CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，在氯气中燃烧生成CuCl2．
解答：A．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；
B．CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，则另一种物质为还原剂，故B正确；
C．CuH跟HCl反应时生成的气体为H2，Cu自身发生氧化还原反应生成CuCl2和Cu，反应的化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，故C正确；
D．CuH在氯气中燃烧生成CuCl2，方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
分析：CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，则另一种物质为还原剂，CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，在氯气中燃烧生成CuCl2．
解答：A．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；
B．CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，则另一种物质为还原剂，故B正确；
C．CuH跟HCl反应时生成的气体为H2，Cu自身发生氧化还原反应生成CuCl2和Cu，反应的化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，故C正确；
D．CuH在氯气中燃烧生成CuCl2，方程式为2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl，故D错误．故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
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