题目内容
3．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧．如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）| A． | $\frac{16}{n}$ | B． | n | C． | 16n | D． | 32n |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1g液氧的物质的量，氧原子的物质的量为液氧的2倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数，据此计算判断．
解答 解：1g液氧的物质的量为$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，
所以$\frac{1}{32}$mol×2×NA=n
解得NA=16nmol-1．
所以阿伏伽德罗常数的数值为16n．
故选：C
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位．
练习册系列答案
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2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（ ）
| A． | Fe、Cu、Ag、Mg | B． | Cu、Mg、Ag、Fe | C． | Mg、Cu、Ag、Fe | D． | Mg、Ag、Cu、Fe |
其名称是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 | |
| B． | 在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 | |
| C． | 发生离了反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 | |
| D． | 盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 |
15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）
| A． | ①不变、②不变、③增大、④增大 | B． | ①不变、②不变、③增大、④不变 | ||
| C． | ①减小、②不变、③增大、④不变 | D． | ①减小、②不变、③增大、④增大 |
