题目内容
下列各分子：①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5 ④N2 ⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、①②④⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③④ | D、①③⑤ |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
解答：
解：①BeCl2中Be原子化合价为+2价，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，所以Be原子不满足8电子结构；
②PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；
③PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构；
④N2中氮原子之间存在共价三键且每个电子含有1个孤电子对，所以满足8电子结构；
⑤白磷P4的结构式为
，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构；
则满足最外层为8电子结构的有②④⑤；
故选B．
②PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；
③PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构；
④N2中氮原子之间存在共价三键且每个电子含有1个孤电子对，所以满足8电子结构；
⑤白磷P4的结构式为
，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构；则满足最外层为8电子结构的有②④⑤；
故选B．
点评：本题考查了8电子结构的判断，可以根据元素化合价的绝对值与其最外层电子数的和来分析解答，难度不大．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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