题目内容
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：
（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
(1)C (2)B (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3 +3Cu2+ （4）将Fe2+ 氧化为 Fe3+，再除去（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶
【解析】
试题分析：（1）四种都是强氧化剂，但其他三种加入后会有杂质出现，无法得到纯CuCl2·2H2O，故选C；（2）所加物质为可与氯化铁发生反应生成沉淀，而B不与氯化铁反应；（3）因为Ksp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性质更为稳定，沉淀物更多；（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶。
考点：以工艺流程为基础，考查化学反应基本原理
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时约pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
（1）本实验最适合的氧化剂X是______（填序号）．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加氧化剂的目的是______．
（3）物质Y是______（写化学式），加入Y的目的是______．
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是______．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？______．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？______，应如何操作？______．
