题目内容
工业制硫酸生产流程如下图：
(1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是________________．
(2)在催化反应室，使用常压的原因是：________________．
(3)在气体进入催化反应室前，需净化的原因是：_____________．
(4)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．
(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27％、O211％、N282％．在500℃，0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，则SO2的利用率为________．
(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO2和n mol O2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．
解析：
(1)黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高
(2)常压下二氧化硫的转化率已经很高，加压二氧化硫的转化率升高有限且成本升高．
(3)防止催化剂中毒
(4)＜
(5)93.4％
(6)
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）（10分）工业制硫酸生产流程如下图：
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（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：
、
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2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）
2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ2的浓度是原平衡时的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．ＳＯ2的转化率减小了
C．ＳＯ3的质量分数增加了
D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）
（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：
①将1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是： 。