题目内容
（10分）工业制硫酸生产流程如下图：
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（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：
、
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2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）
2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ2的浓度是原平衡时的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．ＳＯ2的转化率减小了
C．ＳＯ3的质量分数增加了
D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）
（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：
①将1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是： 。
（共10分）
（1）将含硫矿石充分粉碎、采用逆流加料原理等（2分，合理答案给分，答出一点给1分）
（2）A、B（2分，只选1个给1分）
（3）①1600L·mol-1（2分，单位不写不扣分，写错扣1分）② ＝（2分）
（4）在该生产条件下，SO2的转化率已较高，增大压强对设备的要求高，还会使能耗等增大，不可取。（2分，答到要点即给分）
练习册系列答案
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2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）