Question

对于反应：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为

1. A.
   1：5
2. B.
   5：1
3. C.
   3：1
4. D.
   1：3

Answer 1

B
分析：在氧化还原反应中，得电子的物质做氧化剂，氧化剂被还原，化合价降低，失电子的物质做还原剂，还原剂被氧化，化合价升高，本题中氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化．被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比．
解答：氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化，
因被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比，在同一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比，
氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为5：1，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为5：1．
故选B．
点评：根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂来确定被还原的元素、被氧化的元素，还可以根据得失电子来判断．