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下列物质中具有漂白作用的是　　　

[　　]

答案：CD
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（2012?信阳一模）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体Na2CO3?xH2O2（过氧化氢相当于水合．Na2CO3?xH2O2同时具有Na2CO3和H2O2的性质．注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源．现称取一定质量的Na2CO3?xH2O2晶体加热．实验结果以温度和残留固体的相对质量分数示如图．
（1）该棒状晶体的化学式Na2CO3?xH2O2中x=
1.5
1.5
．
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a．Na2CO3?xH2O2分解放热
b．产生的H2O2分解放热
C．Na2CO3?xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
（3）事实上，Na2CO3?H2O2（x=1时）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）．洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒．试用化学方程式表示上述洗涤原理：
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
．
（4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
．
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
D
D
．
A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酶作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是
BaO2
BaO2
；原因是
生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
．要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是
减压蒸馏
减压蒸馏
．
（2013?西城区二模）对下列物质用途的解释不正确的是 （　　）
  A B C D
用途 抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂 明矾可用于净水 纯碱可去油污 “84”消毒液可用于漂白
解释 Vc具有酸性 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性 置于空气中生成的次氯酸有氧化性
如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
Al2O3
Al2O3
．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
降低X、Y熔化时的温度，节约能源
降低X、Y熔化时的温度，节约能源
；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
Cl2、H2和NaOH
Cl2、H2和NaOH
．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反应④的离子反应方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
A、二氧化硫具有漂白和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B、人体不能消化纤维素，所以饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品C、碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D、食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生危害

对下列事实的解释正确的是（    ）

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

 

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