题目内容

11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（　　）
A．从B到C的反应是消去反应
B．D分子中所有碳原子一定共面
C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

分析 A．从B到C的反应是酯化反应；
B．有机物D中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构；
C．B含有羧基、羟基，都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应；
D．异戊二烯和丙烯酸发生加成反应生成有机物A．

解答 解：A．B含有羟基、羧基，C含有酯基，从B到C的反应是酯化反应，故A错误；
B．有机物D中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构，则所以碳原子不会共面，故B错误；
C．B含有羧基、羟基，都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体相等，故C错误；
D．异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质及同分异构体的考查，选项BD为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）元素e和g组成的化合物B的电子式为．化合物中离子半径较大的是S2-（填离子符号）．
（4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是bd．（填序号）
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．
2．已知短周期元素的离子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．最外层电子数：D＞C＞B＞A
19．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强          ④还原性：Cl-＜S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4强       ⑥单质熔点：S＞Cl2
⑦Cl2能与H2S反应生成S        ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨
6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（　　）
A．CH4  C2H2B．C2H6  C3H6C．C2H4  C3H6D．C2H4  C3H4
16．下列排序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔点：Li＞Na＞K．
A．①③B．②④C．①④D．②③
3．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为20，
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是有气体产生，溶液变红；写出该反应的化学方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．．
20．在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（　　）
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S
1．下列单质氧化性最强的是（　　）
A．F2B．Cl2C．Br2D．I2

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