Question

下列比较关系与排列顺序不正确的是（　　）

• A、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C、还原性：SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• D、半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-

Answer 1

分析：元素的非金属性强弱的可以依据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应最低价阴离子的还原性、与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性来判断；同主族元素气态氢化物都是分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力越大熔沸点越高，但应该注意氢键的存在对物质熔沸点的影响；具有相同核外电子排布的微粒半径大小取决于质子数或者原子序数，原子序数越大，微粒半径越小．

解答：解：A．同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；
B．HF中存在氢键使得HF的熔沸点显著提高，所以HF的熔沸点比同主族其他氢化物高，其熔沸点顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．四种元素的非金属性顺序：Si＜N＜O＜F，非金属性越强其气态氢化物的还原性就越弱，故C正确；
D．四种离子具有相同的核外电子排布，离子半径随着质子数的增加而减小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查元素非金属性强弱的判断依据，氢化物熔沸点规律，微粒半径大小比较，难度中等，易错点忽略了氢键对物质熔沸点的影响．